實驗產率的計算
有機化學反應中，理論產量是指根據反應方程式計算得到的產物的數量，即原料全部轉化成產物，同時在分離和純化過程中沒有損失的產物的數量。
產量（實際產量）是指實驗中實際分離獲得的純粹的數量。
產率是指實際得到的純粹產物的質量和計算的理論產量的比值，
用10g環己醇和催化量的硫酸一起加熱時，得到6g環己烯，試計算它的產率？ 根據化學反應式：1mol環己醇生成1mol環己烯，今用10g即（10/100）mol=0.1mol環己醇，理論上得0.1mol環己烯，理論產量為82g?mol-1×0.1mol=8.2g，但實際產量為6g，所以產率為 在有機化學實驗中，產率通常不可能達到理論值，這是由于以下一些因素影響所致： 可逆反應。在一定的實驗條件下，化學反應建立了平衡，反應物不可能完全轉化成產物。 有機化學反應比較復雜，在發生主要反應的同時，一部分原料消耗在副反應中。 分離和純化過程中所引起的損失。 為了提高產率，常常增加其中某一反應物的用量。究竟選擇哪一個物料過量要根據有機化學反應的實際情況，反應的特點，各物料的相對價格，在反應后是否易于除去，以及對減少副反應是否有利等因素來決定的。下面是在這種情況來計算產率的一個實例。 用6.1g苯甲酸，17.5mL乙醇和2mL濃硫酸一起回流，制得苯甲酸乙酯6g。這里，濃硫酸是該酯化反應的催化劑。 從反應方程式中各物料的物質的量之比很容易看出乙醇是過量的，故理論產量應根據苯甲酸來計算。0.05mol苯甲酸理論上產生0.05mol即（0.05×150）mol=7.5g苯甲酸乙酯。產率為 摘自 《有機化學實驗》-蘭州大學 編
